1-واکنش شیمیایی:فرآیندی که طی آن یک یاچند ماده شیمیایی برهم تاثیرمی گذارند و مواد شیمیایی تازه ای تولید میکنند.

2-معادله نوشتاری : نوشتن یک معادله به زبان ساده را گویند.

3-معادله نمادی : اگربرای نوشتن معادله یک واکنش ازنمادها و فرمولهای شیمیایی موادشرکت کننده استفاده شود دراینصورت معادله ای بدست می آید که به آن معادله نمادی گویند.

4-انرژی فعالسازی : حداقل انرژی لازم برای شروع یک واکنش شیمیایی

5-انواع واکنشهای شیمیایی : سوختن-ترکیب-تجزیه-جابجایی یگانه وجابجایی دوگانه

6-واکنش سوختن : واکنشی که درآن یک ماده به سرعت وشدت بااکسیژن ترکیب میشود وعلاوه برتولید انرژی ترکیب های اکسیژن داربوجودمی آورد.

7-اکسایش : واکنشی ایت که مواد به سرعت وشدت بااکسیژن ترکیب نمیشوند.

8-واکنش ترکبی  : واکنشی است که درآن چند ماده ساده برهم اثرکرده وفرآ<رده های تازه ای باساختار پیچیده ترتولید میکنند.

9-واکنش بسپارش : مجموعه ای از واکنش های سنتزی است که طی آن هزارها مولکول کوچک بایکدیگر ترکیب شده و درشت مولکولهایی بنام بسپارتولید میکند.

10-واکنش تجزیه : واکنشی است که درآن یک ماده به مواد ساده تری تجزیه میشود.

11-استوکیومتری : بخشی ازشیمی است که بانسبت مقدارعناصردرترکیب ها ونیز ارتباط کمی میان مقادیر موادشرکت کننده در واکنش های شیمیایی سروکاردارد.

12-جرم مولی : جرم یک مول ازمولکولهای یک ماده برحسب گرم

13-فرمول تجربی : ساده ترین نسبت مولی عناصر سازنده ی یک ترکیب رامشخص میکند.

14-تجزیه عنصری : روشی ات که طی آن نوع عناصر تشکیل دهنده ودرصد جرمی هرک ازآنها درترکیب شیمیایی یادشده تعیین میشود.

15-جرم مولی میانگین : ازجمع جرم اتمی میانگین اتم های تشکیل دهنده آن بدست می آید.

16-قانون گی لوساک : دردما وفشار ثابت ، گازها بانسبت های حجمی معینی باهم واکنش میدهند.

17-قانون آووگادرو : درفشار ودمای یکسان ،یک مول ازگازهای مختلف حجم ثابت وبرابری دارند.

18-شرایط استاندارد STP :دمای 0 درجه سلسیوس،فشار 1 اتمسفر،حجم مولی گاز 22.4

19-واکنش محدودکننده : واکنش دهنده ای که بطورکامل مصرف میشود.

20-مقدارنظری : مقدارفرآ<رده های موردانتظار ازمحاسبه های استوکیومتری

21- مقدار عملی : مقدارفرآ<رده ای که درعمل تولید میشود وکمترازمقدارنظری است.

نکات

1-واکنشهای شیمیایی بامبادله انرژی همراهند.

2-همه واکنشهای شیمیایی ازقانون پایستگی ماده یا قانون پایسستگی جرم پیروی میکنند.

3-برای رسیدن به یک معادله موازنه شده باید تعداد اتم های هرعنصر دردوسوی معادله یکسان باشد.

4-دراستوکیومتری تنها ازمعادله موازنه شده استفاده می کنیم.

5-یک مول به مجموعه ای شامل 6.022*10²³ ذره گفته میشود.

6-فرمول مولکولی هررترکیب نشاندهنده ی نوع وتعداد اتم های تشکیل دهنده آن است.

7-بااستفاده ازتجزیه عنصری می توان نوع عناصرسازنده ودرصد جرمی آنهارابدست آورد.

8-اگرمعادله شیمیایی موازنه شده باشد میتوان دوماده مختلف راازرابطه ی مول به مول به یکدیگرتبدیل کرد.

9-حجم گازها تابعی ازفشار و دمای آنهاست.

10-نسبت های مولی مواد درواکنش های شیمیایی از قانون پایستگی جرم بدست می آید.

11-طراحان خودرو ازاستوکیومتری برای افزایش ایمنی وبازده موتورها و کاهش آلودگی محیط زیست استفاده می کنند.

شنبه 20 دی 1393

کامنت ()